一. 元素周期律

元素周期表历史：八音律----à三元素律------门捷列夫周期表

门捷列夫：1.主要：原子量增加

2.辅助：物理化学性质

现代元素周期律

1. 质子数依次递增

2. 按电子层数换行

3. 质子数=核电荷数=原子序数=电子数

4. 电子层数=周期数

二. 元素周期表结构

1.从上往下：7个周期 第一周期…….第七周期

2.前三周期称为短周期元素(2，8，8)，其余为长周期元素(18，18，32，32,)

3.从左往右：18列：主族：IA族~VIIA族

副族：IB族~VIIB族

VIII族：3列

零族元素：1列

副族和VIII族统称过渡元素，主族数=最外层电子数

4.价电子分类：1.nS1~ns2：S区

2.Ns2np1~ns2np6：P区

3.Ns2(n-1)d1~ns2(n-1)d10((n-1)d1ns2~(n-1)d10ns2)：d区

4.(n-2)fns2~(n-2)f14ns2 f区

(n-2)f14(n-1)d1ns2~(n-2)f14(n-1)d10ns2 d区